आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 1 और समूह 2 के तत्वों को S-ब्लॉक तत्व कहा जाता है। दो प्रकार के S Block Elements संभव हैं यानी एक इलेक्ट्रॉन (s1) वाले तत्व या दो इलेक्ट्रॉनों (s2) वाले तत्व अपने s-उपकोश में।
S-ब्लॉक में 14 तत्व शामिल हैं, जैसे हाइड्रोजन (H), लिथियम (Li), हीलियम (He), सोडियम (Na), बेरिलियम (Be), पोटेशियम (K), मैग्नीशियम (Mg), रूबिडियम (Rb), कैल्शियम (Ca) ), सीज़ियम (Cs), स्ट्रोंटियम (Sr), फ़्रांशियम (Fr), बेरियम (Ba), और रेडियम (Ra)।
S Block Elements क्या हैं?
एस-ऑर्बिटल में केवल एक इलेक्ट्रॉन वाले S Block Elements को समूह एक या क्षार धातु कहा जाता है जबकि एस-ऑर्बिटल को भरने वाले दो इलेक्ट्रॉनों वाले एस ब्लॉक तत्वों को समूह दो या क्षारीय पृथ्वी धातु कहा जाता है।
एक परमाणु में मौजूद इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम में उपलब्ध ऊर्जा स्तरों के विभिन्न उप-कक्षकों पर कब्जा कर लेते हैं। परमाणु का अंतिम इलेक्ट्रॉन स्वयं को s, p, d और f उपकोशों में से किसी एक में पाया जा सकता है। तदनुसार, परमाणु के वे तत्व जिनका अंतिम संयोजकता इलेक्ट्रॉन s-उपकक्ष में उपस्थित होता है, S Block Elements कहलाते हैं।
Electronic Configuration of S Block Elements
S Block Elements में क्षार तत्वों में उनके बाहरीतम कोश में एक एकल वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। यह सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन शिथिल रूप से धारण किया जाता है जो इन धातुओं को अत्यधिक विद्युत धनात्मक बनाता है। जिसके कारण ये प्रकृति में मुक्त अवस्था में उपलब्ध नहीं होते हैं। S Block Elements – समूह 1 के सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दी गई तालिका में दिखाए गए हैं:
| Element | Symbol | Electronic configuration |
| Lithium | Li | 1s22s1 |
| Sodium | Na | 1s22s22p63s1 |
| Potassium | K | 1s22s22p63s23p64s1 |
| Rubidium | Rb | 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 |
| Caesium | Cs | [Xe]6s1 |
| Francium | Fr | [Rn]7s1 |
S Block Elements के समूह 2 में शामिल तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दिखाए गए हैं:
| Elements | Symbols | Electronic configuration |
| Beryllium | Be | [He]2s2 |
| Magnesium | M | [Ne]3s2 |
| Calcium | Ca | [Ar]4s2 |
| Strontium | Sr | [Kr]5s2 |
| Barium | Ba | [Xe]6s2 |
| Radium | Ra | [Rn]7s2 |
S Block Elements के गुण
दोनों क्षार और क्षारीय पृथ्वी तत्व अपने-अपने समूह तत्वों के बीच अपने गुणों में एक नियमित उन्नयन दिखाते हैं। लेकिन दोनों एस ब्लॉक तत्वों के पहले सदस्य, अर्थात्, लिथियम और बेरिलियम अपने बाकी सदस्यों से बहुत अलग हैं, लेकिन साथ ही, वे अगले कॉलम में मौजूद विकर्ण तत्व के साथ अधिक मिलते-जुलते हैं।
- इन S Block Elements की विसंगति के कारण है;
- कम परमाणु और आयनिक आकार
- अधिक आवेश घनत्व (परमाणु का आवेश/आयतन)
- अधिक ध्रुवीकरण
- डी-ऑर्बिटल्स की अनुपस्थिति।
- S Block Elements का अधिक ध्रुवीकरण पहला तत्व बनाता है
- अधिक सहसंयोजक और उन्हें बाकी से अलग करता है जो आयनिक है।
- आकार और आवेश घनत्व में समानता उन्हें अगले समूह (विकर्ण संबंध) में तिरछे रखे गए तत्व के समान बनाती है।
यह देखा गया है कि इन ब्लॉक तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण एक विशेष प्रवृत्ति में बदलते हैं क्योंकि तत्वों की परमाणु संख्या बढ़ती है। समूह के विभिन्न गुणों में परिवर्तन निम्नानुसार हैं:
Chemical Properties of S Block Elements
Atomic and Ionic Radi (परमाणु और आयनिक त्रिज्या)
जब आधुनिक आवर्त सारणी के S Block Elements को देखा जाता है तो यह देखा जाता है कि क्षार धातुओं का आकार किसी विशेष अवधि में अन्य तत्वों की तुलना में बड़ा होता है। जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, कोशों के योग के साथ-साथ इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या भी बढ़ती जाती है।
वर्ग में नीचे जाने पर परमाणु क्रमांक बढ़ता है। परिणामस्वरूप, क्षार धातुओं की परमाणु और आयनिक त्रिज्या बढ़ जाती है।
Ionization Enthalpy (आयनीकरण एन्थैल्पी)
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं, परमाणुओं का आकार बढ़ता जाता है जिससे सबसे बाहरी कोश में नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण कम होता जाता है। नतीजतन, आयनीकरण थैलीपी कम हो जाती है। क्षार धातुओं की आयनन एन्थैल्पी अन्य तत्वों की अपेक्षा कम होती है।
Hydration Enthalpy (जलयोजन एन्थैल्पी)
जैसे-जैसे तत्वों का आयनिक आकार बढ़ता है, जलयोजन एन्थैल्पी कम होती जाती है। आयन का आकार जितना छोटा होता है जलयोजन एन्थैल्पी अधिक होती है क्योंकि परमाणु में उच्च आवेश/त्रिज्या अनुपात के कारण अपने चारों ओर बड़ी संख्या में पानी के अणुओं को समायोजित करने की क्षमता होती है और इसलिए यह हाइड्रेटेड हो जाता है।
Physical Properties of S Block elements
- S Block Elements में क्षार धातुओं का घनत्व वर्ग में नीचे जाने पर बढ़ता है।
- अपवाद: पोटैशियम का घनत्व सोडियम के घनत्व से कम होता है।
- कमजोर धात्विक बंधन के कारण क्षार धातुओं का गलनांक और क्वथनांक कम होता है।
- क्षार धातुओं और उनके संबंधित लवणों में लौ से उत्पन्न गर्मी के कारण ऑक्सीकरण लौ को रंग प्रदान करने की क्षमता होती है जो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर तक उत्तेजित करती है।
- यह ज्वाला परीक्षण के दौरान क्षार धातुओं का पता लगाने में मदद करता है।
Diagonal Relationship within S Block Elements
एस ब्लॉक तत्वों में आसन्न तत्वों के बीच एक विकर्ण संबंध मौजूद है जो आवर्त सारणी के दूसरे और तीसरे आवर्त में स्थित हैं। उदाहरण के लिए, समूह 1A और दूसरी अवधि का लिथियम मैग्नीशियम के गुणों के साथ समानता दिखाता है जो दूसरे समूह और तीसरे अवधि में स्थित हैं।
इसी प्रकार, बेरिलियम के गुण जो दूसरे समूह और दूसरी अवधि में स्थित हैं, एल्यूमीनियम के गुणों के साथ समानता दिखाते हैं जो तीसरे और तीसरे समूह में स्थित है। वे दो तत्व जो अपने गुणों में समानता दिखाते हैं, विकर्ण जोड़े या विकर्ण पड़ोसी कहलाते हैं।
उप-समूह के अन्य तत्वों की तुलना में एस ब्लॉक तत्वों के गुण महत्वपूर्ण रूप से भिन्न होते हैं। विकर्ण पड़ोसी बहुत सारी समानताएँ दिखाते हैं। जब आप बाएं से दाएं और समूह में नीचे जाते हैं तो ऐसा संबंध प्रदर्शित होता है; आवर्त सारणी में विरोधी कारक हैं।
उदाहरण के लिए, जैसे-जैसे हम आवर्त में जाते हैं, एस ब्लॉक तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ती जाती है और समूह में नीचे जाने पर घटती जाती है। इसलिए, जब इसे तिरछे घुमाया जाता है तो विपरीत प्रवृत्तियां रद्द हो जाती हैं और इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान लगभग समान रहता है।
Lithium और Magnesium के बीच समानताएं
- लिथियम और मैग्नीशियम की कठोरता उनके संबंधित समूहों में अन्य तत्वों की तुलना में अधिक है।
- लिथियम और मैग्नीशियम के क्लोराइड इथेनॉल में घुलनशील होने की क्षमता रखते हैं।
- अपने समूहों के अन्य तत्वों की तुलना में वे हल्के होते हैं।
- लिथियम और मैग्नीशियम पानी के साथ धीरे से प्रतिक्रिया करते हैं। ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड कम घुलनशील होते हैं।
- नाइट्रोजन की उपस्थिति में लिथियम और मैग्नीशियम अपने-अपने नाइट्राइड बनाते हैं।
- जब लिथियम और मैग्नीशियम अतिरिक्त ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं तो सुपरऑक्साइड नहीं बनते हैं।
- मैग्नीशियम और लिथियम के कार्बोनेट को गर्म करने पर कार्बन डाइऑक्साइड और उससे संबंधित ऑक्साइड बनते हैं।
Beryllium और Aluminum के बीच समानताएं
- एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड और बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड अपने-अपने आयन बनाने के लिए अतिरिक्त क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
- धातु की सतह पर ऑक्साइड फिल्म की उपस्थिति के कारण ये दोनों तत्व एसिड अटैक को झेलने की क्षमता रखते हैं।
- इन दोनों धातुओं में संकुल बनाने की प्रवृत्ति होती है।
- इन दोनों धातुओं के क्लोराइड कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील होने की क्षमता रखते हैं।
- क्या S-Block Elements की उपस्थिति की पहचान करने का कोई आसान तरीका है?
- ज्वाला के संपर्क में आने पर S-Block Elements या उनके हैलाइड, प्रकाश स्पेक्ट्रम के दृश्य क्षेत्र में इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण से गुजरते हैं। इसलिए, वे लौ में विशिष्ट रंग उत्पन्न करते हैं। रंग हैं:
| Metals | Lithium | Sodium | Potassium | Rubidium | Caesium |
| Flame color | Crimson red | Yellow | Violet | Red Violet | Blue |
| Metals | Beryllium | Magnesium | Calcium | Strontium | Barium |
| Flame colour | – | – | Brick red | Crimson red | Apple green |
S Block Elements इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा तैयार किए जाते हैं न कि उनके यौगिकों को अन्य समूह तत्वों या उनके यौगिकों द्वारा कम करके। सबसे मजबूत कम करने वाला एजेंट कौन सा है?
S Block Elements कम कमी क्षमता वाले मजबूत इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व हैं जो दूसरों की तुलना में उनकी मजबूत कम करने की क्षमता का संकेत देते हैं। अतः कम अपचायक क्षमता वाले पदार्थ उन्हें कम नहीं कर पाएंगे।
परमाणु की क्षमता को कम करना कमी के लिए इलेक्ट्रॉनों को मुक्त करने में आसानी से संबंधित है। स्तंभ के नीचे आयनीकरण ऊर्जा को कम करना, सीज़ियम को लिथियम की तुलना में एक मजबूत कम करने वाला एजेंट होने का सुझाव देता है।
लेकिन, कम करने की क्षमता (ऑक्सीकरण क्षमता) तीन प्रक्रियाओं के संयुक्त ऊर्जा अंतर पर निर्भर करती है:
- परमाणु का उच्चीकरण,
- धातु आयन के लिए आयनीकरण और
- पानी के साथ आयन का जलयोजन।
लिथियम, सबसे छोटा आयन होने के कारण, इसकी जलयोजन एन्थैल्पी सीज़ियम की तुलना में बहुत अधिक होती है और इसकी उच्च आयनीकरण एन्थैल्पी से अधिक क्षतिपूर्ति करती है। इस प्रकार, लिथियम में सीज़ियम की तुलना में उच्चतम कम करने की क्षमता (उच्चतम ऑक्सीकरण क्षमता या निम्नतम कमी क्षमता = -3.04V) है।
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S Block Elements In Hindi :- अगर आपने S Block Elements In Hindi को यहाँ तक पढ़ा है तो मुझे पूरी तरह उम्मीद है की आपको S Block Elements In Hindi , एवं S Block Elements In Hindi के प्रकार अच्छी तरह से समझ में आ गया होगा| इस Artical में अगर आपको कोई भी Problem हो तो हमें Comment के माध्यम से पूछ सकते है | अगर आपको यह Articalअच्छा लगा तो अपने दोस्तों के साथ शेयर करे
Which elements belong to s-block?
S-Block Comprises 14 Elements Namely Hydrogen (H), Lithium (Li), Helium (He), Sodium (Na), Beryllium (Be), Potassium (K), Magnesium (Mg), Rubidium (Rb), Calcium (Ca), Cesium (Cs), Strontium (Sr), Francium (Fr), Barium (Ba), And Radium (Ra).
Why s-block elements are called s-block elements?
The Alkali Metals Are So-Called S Blocks Because They Form Alkalies When They React With Water. The Elements Of S-Block And P-Block Are So-Called Because Their Valence Electrons Are Respectively In An Orbital Of S Or P.
What are s-block elements and their properties?
They Are Soft Metals, Possess Low Melting And Boiling Points, Have The Largest Atomic Radii In Their Corresponding Periods, And Are Good Conductors Of Heat And Electricity. They Have Low Values Of Ionization Energies And Are Hence Highly Electropositive.
Is helium an s-block element?
Helium Is An S-Block Element, With Its Outer (And Only) Electrons In The 1s Atomic Orbital, Although Its Chemical Properties Are More Similar To The P-Block Noble Gases In Group 18 Due To Its Full Shell.
Why s-block elements are soft metals?
Elements In The S-Block. Due To Their Bigger Size And Bigger Atomic Radii, These Elements Have Low Ionization Enthalpy, And These Elements Are Highly Electropositive In Nature. These Elements Have A Very Low Boiling Point As Well As Very Low Melting That Is Why These Elements Are Called Soft Metals.